Articole

11: Gaze

11: Gaze



We are searching data for your request:

Forums and discussions:
Manuals and reference books:
Data from registers:
Wait the end of the search in all databases.
Upon completion, a link will appear to access the found materials.

Șablon: MapSCC300Alvair

Dintre cele trei faze de bază ale materiei - solide, lichide și gaze - doar una dintre ele are proprietăți fizice previzibile: gazele. De fapt, studiul proprietăților gazelor a fost începutul dezvoltării chimiei moderne din rădăcinile sale alchimice. Interesant despre unele dintre aceste proprietăți este că sunt independente de identitatea gazului. Adică, nu contează dacă gazul este gaz de heliu, gaz de oxigen sau vapori de sulf; o parte din comportamentul lor este previzibil și, după cum vom vedea, foarte asemănător. În acest capitol, vom revizui unele dintre comportamentele comune ale gazelor. Gazele nu au formă sau volum definit; au tendința de a umple orice recipient se află. Gazele au densități extrem de mici, o mieime sau mai mică densitatea unui lichid sau solid. Combinațiile de gaze tind să se amestece spontan; adică formează soluții. Aerul, de exemplu, este o soluție de azot și oxigen. Orice înțelegere a proprietăților gazelor trebuie să poată explica aceste caracteristici.

  • 11.1: Paie extra-lungi
  • 11.2: Teoria moleculară cinetică: un model pentru gaze
    Comportamentul fizic al gazelor este explicat de teoria cinetică a gazelor. Un gaz ideal aderă exact la teoria cinetică a gazelor.
  • 11.3: Presiune: Rezultatul coliziunilor moleculare constante
    Presiunea este o forță exercitată asupra unei zone. Presiunea are mai multe unități comune care pot fi convertite.
  • 11.4: Legea lui Boyle: presiune și volum
    Legea lui Boyle raportează presiunea și volumul unui gaz la temperatura și cantitatea constante.
  • 11.5: Legea lui Charles: volum și temperatură
    Legea lui Charles raportează volumul și temperatura unui gaz la presiune și cantitate constante. În legile gazelor, temperaturile trebuie întotdeauna exprimate în kelvini.
  • 11.6: Legea lui Gay-Lussac: temperatură și presiune
    Legea lui Gay-Lussac afirmă că presiunea unei mase date de gaz variază direct cu temperatura absolută a gazului, atunci când volumul este menținut constant. Legea lui Gay-Lussac este foarte asemănătoare cu Legea lui Charles, singura diferență fiind tipul de container. În timp ce containerul dintr-un experiment al Legii lui Charles este flexibil, este rigid într-un experiment al Legii lui Gay-Lussac.
  • 11.7: Legea gazelor combinate: presiune, volum și temperatură
    Un lucru pe care îl observăm despre toate legile gazelor este că, în mod colectiv, volumul și presiunea sunt întotdeauna în numărător, iar temperatura este întotdeauna în numitor. Acest lucru sugerează că putem propune o lege a gazelor care combină presiunea, volumul și temperatura. Această lege a gazelor este cunoscută drept legea gazelor combinate. Acest lucru ne permite să urmărim schimbările în toate cele trei proprietăți majore ale unui gaz.
  • 11.8: Legea lui Avogadro: volum și alunițe
    Declarația inițială a legii lui Avogadro afirmă că volume egale de gaze diferite la aceeași temperatură și presiune conțin același număr de particule de gaz. Deoarece numărul de particule este legat de numărul de moli, legea lui Avogadro prevede în esență că volume egale de gaze diferite la aceeași temperatură și presiune conțin aceeași cantitate (moli, particule) de gaz.
  • 11.9: Legea gazelor ideale: presiune, volum, temperatură și alunițe
    Legea ideală a gazelor raportează cele patru proprietăți fizice independente ale unui gaz în orice moment. Legea ideală a gazelor poate fi utilizată în probleme de stoichiometrie ale căror reacții chimice implică gaze. Temperatura și presiunea standard (STP) sunt un set util de condiții de referință pentru a compara alte proprietăți ale gazelor. La STP, gazele au un volum de 22,4 L per mol. Legea ideală a gazelor poate fi utilizată pentru a determina densitatea gazelor.
  • 11.10: Amestecuri de gaze: De ce scafandrii din adâncuri respiră un amestec de heliu și oxigen
    Presiunea unui gaz dintr-un amestec de gaze este denumită presiune parțială. Legea presiunii parțiale a lui Dalton spune că presiunea totală într-un amestec de gaze este suma presiunilor parțiale individuale. Colectarea gazelor peste apă necesită luarea în considerare a presiunii vaporilor apei. Fracția molară este un alt mod de a exprima cantitățile de componente dintr-un amestec.
  • 11.11: Gazele în reacțiile chimice


Priveste filmarea: Antzaat - For You Men Who Gaze Into The Sun Official Album Stream (August 2022).